高中化学物质的量浓度的计算试题

高中化学

题型：

不限选择题填空题判断题计算题解答题实验题简答题推断题综合题

难度：

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共 2 题 1 / 1

煤燃烧排放的烟含有 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ ，形成酸雨、污染大气，采用 $N a C l O_{2}$ 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

（1） $N a C l O_{2}$ 的化学名称为________．

（2）在鼓泡反应器中通入含 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 的烟气，反应温度323K， $N a C l O_{2}$ 溶液浓度为 $5 \times 10^{﹣ 3} m o l • L^{﹣ 1}$ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	$S O 4^{2 ﹣}$	$S {O_{3}}^{2 ﹣}$	$N {O_{3}}^{﹣}$	$N {O_{2}}^{﹣}$	$C l^{﹣}$
c/ $（ m o l • L^{﹣ 1} ）$	$8.35 \times 10^{﹣ 4}$	$6.87 \times 10^{﹣ 6}$	$1.5 \times 10^{﹣ 4}$	$1.2 \times 10^{﹣ 5}$	$3.4 \times 10^{﹣ 3}$

①写出 $N a C l O_{2}$ 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填"提高"、"不变"或"降低"）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填"增大"、"不变"或"减小"）．

③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填"大于"或"小于"）原因是除了 $S O_{2}$ 和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．

（3）在不同温度下， $N a C l O_{2}$ 溶液脱硫、脱硝的反应中 $S O_{2}$ 和NO的平衡分压 $p_{0}$ 如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填"增大"、"不变"或"减小"）．

②反应 $C l O_{2}^{﹣} + 2 S {O_{3}}^{2} ﹣ ═ 2 S {O_{4}}^{2 ﹣} + C l^{﹣}$ 的平衡常数K表达式为________．

（4）如果采用 $N a C l O$ 、 $C a （ C l O_{2})$ 替代 $N a C l O_{2}$ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．

①从化学平衡原理分析， $C a （ C l O ）_{2}$ 相比 $N a C l O$ 具有的优点是________．

②已知下列反应：

$S O_{2} （ g ） + 2 O H^{﹣} （ a q ） ═ S {O_{3}}^{2 ﹣} （ a q ） + H_{2} O （ 1 ） △ H_{1}$

$C l O^{﹣} （ a q ） + S O_{3}^{2 ﹣} （ a q ） ═ S O_{4}^{2 ﹣} （ a q ） + C l^{﹣} （ a q ） △ H_{2}$

$C a S O_{4} （ s ） ═ C a^{2 +} （ a q ） + S O_{4}^{2 ﹣} （ a q ） △ H_{3}$

则反应 $S O_{2} （ g ） + C a^{2 +} （ a q ） + C l O^{﹣} （ a q ） + 2 O H^{﹣} （ a q ） ═ C a S O_{4} （ s ） + H_{2} O （ l ） + C l^{﹣}$ （aq）的△H=________．

来源：2016年全国统一高考理综试卷（新课标Ⅲ卷）（化学部分）

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某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO₄²^﹣+2H₂O═2MnO₄^﹣+MnO₂↓+4OH^﹣

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是　　；装置C中的试剂为　　；装置A中制备Cl₂的化学方程式为　　。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是　　。

（3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为　　（填标号）。

A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

（4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。

样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M＝126g•mol^﹣¹）的质量分数表达式为　　。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　（填标号）。

A． $\frac{V_{1}}{V_{2}} =$ 3时，样品中一定不含杂质

B． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

来源：2020年山东省新高考化学试卷

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