高中化学

在实验室采用如图装置制备气体,合理的是(  )


化学试剂

制备气体

A.

C a O H 2 + N H 4 C l

N H 3

B.

M n O 2 + H C l

C l 2

C.

M n O 2 + K C l O 3

O 2

D.

N a C l + H 2 S O 4

H C l

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42+2H2O═2MnO4+MnO2↓+4OH

回答下列问题:

(1)装置A中a的作用是  ;装置C中的试剂为  ;装置A中制备Cl2的化学方程式为  

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是  

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入 酸式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为  (填标号)。

A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL

(4)某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O43、H2C2O4•2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:

Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃.用c mol•L1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。

样品中所含H2C2O4•2H2O(M=126g•mol1)的质量分数表达式为  

下列关于样品组成分析的说法,正确的是  (填标号)。

A. V 1 V 2 = 3时,样品中一定不含杂质

B. V 1 V 2 越大,样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 更新:2021-07-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备

KClO 3和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnO 2粉末的仪器名称是   ,a中的试剂为   

(2)b中采用的加热方式是   。c中化学反应的离子方程式是   ,采用冰水浴冷却的目的是   

(3)d的作用是   ,可选用试剂   (填标号)。

A.Na 2S B.NaCl C.Ca(OH) 2D.H 2SO 4

(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,     ,干燥,得到KClO 3晶体。

(5)取少量KClO 3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl 4振荡,静置后CCl 4层显   色。可知该条件下KClO 3的氧化能力   NaClO(填"大于"或"小于")。

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是(  )

气体(杂质)

方法

A.

SO2(H2S)

通过酸性高锰酸钾溶液

B.

Cl2(HCl)

通过饱和的食盐水

C.

N2(O2

通过灼热的铜丝网

D.

NO(NO2

通过氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制备下列气体,能实现的是(  )

A.Cl2:MnO2与稀HCl溶液混合

B.C2H4:CaC2与H2O混合

C.CO2:加热饱和NaHCO3溶液

D.SO2:Cu丝与稀H2SO4混合

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学氯气的实验室制法试题