初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

通过近一年的学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置,请根据下图回答下列问题:
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,选择的发生装置是(填序号),写出反应的化学方程式
(2)用C装置收集氧气时,应将该装置的端与发生装置连接。

A.

B.

C.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:

⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:只含氢氧化钠;
小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,


你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:

实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑

②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道?

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后,走进化学实验室.邀请你参加以下活动.(已知:① 2 N a 2 C O 3 + H 2 S O 4 = 2 N a H C O 3 + N a 2 S O 4 N a H C O 3 溶液呈碱性;② C a S O 4 微溶,但在稀溶液中看作可溶,其水溶液呈中性.)

(1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和稀 N a O H 溶液确实能发生反应,设计了如图 A 所示的实验.丙、丁两同学想再现课本上将"澄清石灰水滴入 N a 2 C O 3 溶液"的实验现象,设计了如图 B 所示的实验。并各自进行操作.
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作,请你填空:
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后,他们是依据溶液的颜色由色变为色的现象来判断两者确实发生反应的.丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为
【意外发现1】甲同学和丙同学在洗刷仪器前,将 A B 装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸,发现白色沉淀溶解,有气泡产生,废液缸中形成无色溶液.这一现象立刻引起了同学们的好奇,于是,他们又以"无色溶液中含有哪些溶质"为课题进行探究.
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想:
①溶质为: N a 2 S O 4 C a S O 4

②溶质为: N a 2 S O 4 C a S O 4 H 2 S O 4

③溶质为: N a 2 S O 4 C a S O 4 N a O H

请你判断:上述猜想中不合理的是(填数字代号).
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想,设计实验进行探究,请你将下表补充完整.

实验内容
实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中,滴入少量溶液,观察
a.若有气泡产生,则猜想成立(填数字代号)
b.若无气泡产生,则猜想成立(填数字代号)

【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前,将 A B 装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸,发现沉淀不溶,没有气泡,上层清液呈红色,此时,上层清液中溶质的组成情况可能有许多组,如:

N a 2 S O 4 N a O H

N a 2 S O 4 C a ( O H ) 2

N a 2 S O 4 N a O H N a 2 C O 3

N a 2 S O 4

N a 2 S O 4 N a 2 C O 3 .(未列全.请用化学式将④、 ⑤补充完整)
(2)教师点拨:证明稀硫酸和 N a O H 稀溶液确实能发生反应的方法还有多种.
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验.请你回答下列问题:
①若不加酚酞试液,将稀硫酸(适量)与 N a O H 稀溶液混合后,再向其中加入 C u S O 4 溶液,无蓝色沉淀生成,则(填"能"或"不能")证明两者确实发生了反应.
②若不加酚酞试液,将稀硫酸(少量)与 V 1 m L N a O H 稀溶液?昆合后,再向其中加入 C u S O 4 溶液至蓝色沉淀不再产生时,消耗了 V 2 m L C u S O 4 溶液,此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应,这个对比实验是(简述操作方法及结论):
还可以将上述 C u S O 4 溶液换成溶液等(填一种物质的化学式),同样也可以证明稀硫酸和 N a O H 稀溶液确实发生了反应.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

钢铁产业是我国的支柱产业之一,选择优质炼铁原料十分重要.甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分 F e 2 O 3 的含量进行测定.(假设每步反应均能完全进行,赤铁矿粉中杂质性质稳定,既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉,采用如图6的装置进行实验.
①装置 A 中发生反应的化学方程式是.
②为充分吸收反应生成的 C O 2 ,装置 B 中应盛放的试剂是浓溶液.
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中 F e 2 O 3 的含量:
【方法一】称量反应前后 A 装置的总质量,计算出 F e 2 O 3 的含量;

【方法二】称量得出反应生成的 C O 2 质量,计算出 F e 2 O 3 的含量.
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应,(填一个操作名称)后立即称量.根据称量的数据计算出 F e 2 O 3 的含量.

(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价.

方案
优点
甲组
乙组

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

学生在实验室中选用如图4所示装置制取气体,请你根据所学的知识回答下列问题。

(1)写出图中标号①的仪器名称:
(2)若用 A 装置制取氧气,其试管口须略向下倾斜的原因是
(3)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:。组装一套发生与收集二氧化碳的装置,应选用上图中的(填字母)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

请你用已经掌握的实验室有关气体制取和净化等知识回答下列问题:

⑴写出上图中 a b 仪器名称: a b
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是(填装置代号),若用装置 C 收集氧气,如何确定气体已经收集满,实验结束时的正确操作顺序为:先,写出该反应的化学方程式:

⑶若用 F 装置收集 O 2 ,则 O 2 应从导管口(填" c "或" d ")通入。
⑷若用 E 装置收集某种气体,则该种气体应具备的性质是,试写出一个制取该种气体的化学方程式:
⑸某课外小组的同学用上图B装置使草酸分解并用如下装置探究草酸分解的产物:

      

①该装置中, A 的作用是, C 的作用是, A , B (填"能"或"不能")互相交换。
②实验观察到 A 处无水硫酸铜变蓝, B F 处澄清石灰水都变浑浊, C 处澄清石灰水无浑浊现象, E 处黑色粉末变成红色,说明草酸分解的产物是

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

以下是实验室常用部分仪器:
201009201436425364711.gif

(1) 指出图中仪器的名称:④
(2) 小李同学选择仪器制取并收集氧气,已知他使用了仪器①③⑤⑥,那么他还需要使用上图仪器中的(填序号);该发生装置检查气密性的方法是:把导管的一端浸在水里,用手紧贴试管外壁,若导管口有,则说明该装置不漏气。
(3)小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了,其验满方法是
(4)某兴趣小组选用上述仪器,用锌粒和稀硫酸制氢气,锌粒反应完后,发现还有较多的灰黑色固体物质,从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢?
【提出猜想】①可能含有单质碳;②可能含有单质铜;③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。
完成下表(不一定要填满):

步骤
实 验 方 法
现 象 和 结 论
1
2
3


【反思讨论】上述各步反应完全后,兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质,为了进一步探究剩余固体物质的成分,兴趣小组的同学讨论后,认为用初中化学知识无法解决,你对下一步的探究学习活动的合理建议是:首先                     。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

过氧化氢(化学式 H 2 O 2 )溶液在 M n O 2 作催化剂的条件下能迅速分解生成 O 2 H 2 O ,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是 。
(2)写出该方法制取 O 2 的化学方程式;要收集一瓶较纯净的 O 2 ,应选择装置(填字母)。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集 O 2 ,过一段时间后,用带火星的木条伸到瓶口,看到木条   ,表明已收集满。
(4)若实验时用此法代替 K M n O 4 加热制取 O 2 ,优点是 (填编号)。
    ①生成物只有氧气    ②不需加热     ③需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是(填编号)。
    ①控制液体的滴加速度   ②用体积较小的锥形瓶   ③加热反应物
(6)写出用装置A制取另外2种气体的化学式 和  。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

叠氮化钠( N a N 3 )被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发 N a N 3 ,迅速分解为 N a N 2 ,反应方程式为
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 N a N H 2 ,再将 N a N H 2 N 2 O 反应可生成 N a N 3 N a O H
气体 X ,该反应的化学方程式为 2 N a N H 3 N 2 O = N a N 3 N a O H X ,实验室检验 X 气体使用的试纸是湿润
N a 2 C O 3 质量分数测定】
工业级 N a N 3 中常含有少量的 N a 2 C O 3 ,为测定样品中 N a 2 C O 3 的质量分数设计如图装置(已知 H 2 S O 4 溶液与 N a N 3 ,反应不生成气体)。

(3)装置 A 的作用是。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置 C ;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,;⑤再次称量装置 C 。计算碳酸钠含量至少需要测定(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级 N a N 3 中含有 N a 2 C O 3 的可能原因。



M

N a N 3 纯度测定】

精确称量 0 . 140 g N a N 3 样品,设计如图装置,测定其纯度。已知 2 N a N 3 3 N 2
( N a N 3 中的 N 全部转化为 N 2 ,其他产物略),反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差(填"变大"、"变小"或"不变"),说明气密性良好。
(5)使小试管中的 N a N 3 样品与 M 溶液接触的操作是
(6)使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的"0"刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是

(7)常温下测得量气管读数为67.2 m L ( N 2 的密度为1.25 g / L ),则实验中选用的量气管规格合适的是(填字母序号)。
A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L
(8)计算 N a N 3 样品的纯度(写出计算过程)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

初中化学实验题