为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 _________ g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
10g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？
（反应的化学方程式为：Mg + H 2 SO 4 ="=" MgSO 4 + H 2 ↑）
在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？
氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）生成二氧化碳的质量是 g。
（3）参加反应的CaCO3质量为多少？
（4）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E F
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
【实验一】 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
| |
甲 |
乙 |
| 实验过程 |
 |
 |
| 现象 |
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③。 |
|
| 分析结论 |
Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ； Ⅱ 对比甲同学实验①②可知， ，化学反应的速度越快； Ⅲ 对比甲同学实验 （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越 。 Ⅳ 乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是 和 。 |
【实验二】 测定石头纸中碳酸钙的质量分数 提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水。
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积。
①实验前首先要 ；
② 图Ⅱ装置中油层的作用是 ；
③ 反应完成后，先 （填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO2的体积。
④根据V CO2和ρCO2计算出CO2的质量，计算碳酸钙质量。
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。
| |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
| 取样品质量(g) |
6.25 |
6.25 |
6.25 |
6.25 |
| 取稀盐酸的体积(mL) |
10.0 |
20.0 |
30.0 |
40.0 |
| 产生气体的质量(g) |
0.88 |
1.76 |
2.20 |
m |
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第 份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了； 。
② m的值为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表某精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，①碘酸钾中碘元素的化合价为 。 ②碘酸钾的相对分子质量为 。③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。
（2）由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）若1000g 碘盐中约含20 mg 碘，
①这里标明的碘的含量是指 ；
| A．碘单质 | B．碘元素 | C．碘原子 | D．碘分子 |
②已知成人每天约需 0．15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克（写出计算过程）？
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)有关实验数据如下表：
| 实验数据 |
反应前 |
反应后 |
| 烧杯和稀盐酸的质量/g |
石灰石样品的质量/g |
烧杯及剩余物的质量/g |
| 150 |
12.5 |
158.1 |
（1）反应中生成二氧化碳的质量 。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数。
市场上某钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙中的钙是指的 ；
A．钙这种物质 B．钙原子
C．钙元素 D．钙离子
（2）葡萄糖酸钙相对分子质量为 ；
（3）葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca的原子个数比为 ；
（4）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ；
（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（6）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第（ ）次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？（需要有解题步骤和过程）
“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是:在D导管处放置一根______________________。
（2）_________________（填“现象”）说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收。
（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气多少千克？（写出计算过程）
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