初中化学

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。
(1)若配制所用氢氧化钠溶液480克,则需如图标签所示的氢氧化钠质量为       

(2)发生反应的化学方程式            
(3)求这一定量石油产品中残余硫酸质量(X)的比例式为               
(4)若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸,需消耗氢氧化钾溶液质量为               
(5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为              

  • 更新:2020-03-18
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

 
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04

 
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气         g;
(2)铜和锌的合金中的    不能与稀盐酸反应,理由是                    
                                                             
(3)求该合金中铜的质量分数。(请写出计算过程)

  • 更新:2020-03-18
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(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品(已被加工成粉末状,且其中杂质不含铁,也不与酸反应),其标签上的部分内容如下图所示,由于保存不当,标签部分信息丢失,为了解该样品中Fe2O3的质量分数,小明知道,铁锈的主要成分也是Fe2O3,他根据除锈的原理做了如下的探究活动:

(1)工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为;
                                                    
(2)为了测出样品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸,则他需要40%浓盐酸的质量             
(3)在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品,恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应,利用该组数据,求解10g该样品中Fe2O3质量(x)的比例为                 
(4)根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据:
①铁矿石样品中Fe2O3的质量分数                    
②若向反应后溶液中加入167g水,则最终所得溶液中溶质质量分数为            
(5)利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁,则需此矿石的质量         

  • 更新:2020-03-18
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小军同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,他将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余混合物的质量为49.4g .
求:(1) 反应产生氧气的质量是       g。
(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?

  • 更新:2020-03-18
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将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g稀盐酸中,恰好完全反应,产生二氧化碳气体4.4g,请计算:
(1)求原固体中碳酸钠的质量;
(2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
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甲醛是室内装修的隐形杀手,甲醛的化学式为CH2O。
(1)甲醛中碳、氢、氧的质量比为         ;(2)甲醛中碳元素的质量分数为      

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“黄铜”即铜锌合金,古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金,常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪,用该合金与稀盐酸反应,将三次实验所得相关的数据记录如下:

物质质量
第1次
第2次
第3次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀盐酸的质量/g
120
160
100
充分反应后,剩余物总质量/g
144.6
184.6
149.6

(1)根据上表数据分析,合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时,所取合金与稀盐酸的质量比为                   ,生成气体的质量为                  ;
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数;
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(得数保留一位小数)。

  • 更新:2020-03-18
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为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴ A点产生气体的质量m为    ▲   
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶ B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式    ▲      

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(14分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后,发现实验桌上有一瓶标签残缺(如左下图所示)的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤,然后取100g滤液,慢慢滴加此NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示:

(1)计算100g滤液中CuSO4的质量;
(2)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl   请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体多少  g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)

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化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g,二者恰好完全反应,生成Cu(OH)2沉淀4.9 g。
(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量=          g。

  • 更新:2020-03-18
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我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(1)上述反应不是置换反应的理由是?
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数是?
(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?

  • 更新:2020-03-18
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2011年11月28日至12月9日,《联合国气候变化框架公约》第17次缔约方会议在南非东部海滨城市德班举行。中国政府关于减排的承诺,再次充分展示了中国谋发展,促合作,负责任大国形象。目前,“低碳”正成为国民的共识。
(1)请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法:                    
(2)科学家打取“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯[C2H4],其化学方程式可写作:2CO2 + 6H2 = C2H4 + 4H2O。  若用12gH2转化CO2,则能处理标准状况下的CO2气体多少升?(已知:标准状况下,CO2的密度为1.977g/L;计算结果保留1位小数)

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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)
(2)取配制好的14.6%的稀盐酸100g与足量的石灰石充分反应,理论上可制得二氧化碳多少克?

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对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取4.0g样品放入小烧杯中,加入适量的水溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应,反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?

XX牌钾肥
主要成分:K2SO4(K2SO4含量≥86%)
净重:   50Kg
XX化工有限公司

 

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初中化学计算题