初中化学

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:

(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式    

(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式:AlCl 3+3KOH=Al(OH) 3↓+3KC1

来源:2019年湖北省潜江市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:

(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式   

(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。

来源:2019年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田中考化学试卷
  • 更新:2021-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)写出AB段内反应的化学方程式:  

(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是  (写化学式)。

(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)

来源:2019年湖北省荆州市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。)

要求:写出计算过程,结果保留一位小数。

来源:2019年湖北省荆门市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

8.6

a

3

0.2

请回答下列问题

(1)a=  

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)

来源:2019年湖北省黄石市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

(1)该固体物质中一定不含有的物质是  (化学式)。

(2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

来源:2019年贵州省铜仁市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:

次序

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

16

a

10

10

回答列问题:

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为  

(2)上表中,a的值为  ,实验③所得溶液中的溶质是  (填化学式)。

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

来源:2019年贵州省黔东南州中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造,工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 800 ¯ Ti+4NaCl,现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少?

来源:2019年贵州省贵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:

次序

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

16

a

10

10

回答下列问题:

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为  

(2)上表中,a的值为  

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

来源:2019年贵州省毕节市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

实验次数

1

2

3

4

5

加入氢氧化钠溶液质量/g

20

20

20

20

20

共生成沉淀的质量/g

5.35

10.7

m

21.4

21.4

求:(1)表中m的值为  

(2)原混合物中氯化铁的质量  

(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

来源:2019年贵州省安顺市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。

(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为  g;

(2)该样品中铁元素的质量分数为  ,由此判断出该赤铁矿石  (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。

(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

来源:2019年江西省中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量(g)

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量(g)

39.92

59.84

79.80

99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为  g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)第三次实验中溶质的种类为  

来源:2018年江西省中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

来源:2019年青海省西宁市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液68.0g,加入二氧化锰2.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:

(1)反应完全后产生氧气的质量是  g。

(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)

来源:2018年青海省中考化学试卷
  • 更新:2021-03-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。

来源:2018年青海省西宁市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-15
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学根据化学反应方程式的计算解答题