初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

根据《羊城晚报》报道：今年8月，有十几个民工饮用散装酒后双目失明，继而死亡。据调查，散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CH_XO_，求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为             ；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CH_XO + 3O₂CO₂＋4H₂O
则生成二氧化碳和水的质量比为                。
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH_XO + nO₂mCO₂＋2CO＋16H₂O
若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是            ；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
（1）完全反应后剩余固体的成分是______________________________
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为            、               、               、            。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水              g。
（2）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。

实验次数	1	2	3
加入锌粒的质量（g）	4	8	12
充分反应后剩余物质的总质量（g）	103．9	107．8	111．8

请回答下列问题：
①第           次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
②计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

足量的镁条在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 ．4g。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16.9g，求：
（1）制取氧气的质量？
（2）剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16．4g。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量

加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后 向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

把干燥的KClO₃固体15g与5gMnO₂混合均匀，装入大试管中，加热制氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余固体的质量为15.2g。试计算：（1）反应后生成多少克氧气？
（2）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

4g氧气与多少克氢气完全反应生成水？

新的一年，同学们的学习方式有了很大变化。下面是《气体制取与收集》学习的课堂片段：
【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组。
【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：
1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？
3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，
2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？
各位都在思考，问题未能解决。
【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸。
实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状_______(选填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。
【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量  剩余固体的质量
第一次加入5g    1.5g
第二次加入5g    1.0g
第三次加入5g    0.5g
第四次加入5g    0.3g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第（  ）次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为             。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？（需要有解题步骤和过程）

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
 
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。