初中化学物质组成的综合计算试题

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
 
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 ▲     克。
（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：     ▲ 。
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）

(12分)小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断：产生的气体中含有       ，
试管B中有关反应的化学方程式为                      。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸
钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显         色。
（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：    。
（3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为        g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？

有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu₂O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（    ）

A．组成中肯定含有CuO	B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物
C．可能是Cu、Cu2O的混合物	D．可能不含有单质Cu

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0. 1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

 
（1）该生铁中碳的质量分数为        。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

化学兴趣小组的同学取10 $g$某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 $g$时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 $g$。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳气体全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是

A．11.7g

B．5.85g

C．4.65g

D．8.3g

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验过程中的一个明显实验现象是                       。
（2）过滤得到的固体物质质量是           g。
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）

将盛有15g氧化铜的试管，通一会儿CO后，加热一段时间后，试管内残渣为12.5g，残渣中铜元素的质量分数为

A．20%

B．80%

C．83.3%

D．96%

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养铁元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)多少克？

现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃）的相关问题，利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图46-1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端                           ，b端                           。
（2）如图46-2所示，取此NaOH样品溶液20g于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为                           ；
②恰好完全反应时，生成气体0.22g，试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na₂CO₃的质量。

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为

A．7%

B．14%

C．21%

D．28%

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质量／g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次	加入稀盐酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为         g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？