模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为 。
②图2为氧原子结构示意图,x的数值为 。在化学变化中,氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 。
②处的微粒是 (填化学式)。
(3)道尔顿原子学说的部分观点如下:
①原子是不可分割的实心球体;
②物质都是由原子构成的;
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明: 。
磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A.属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97g
D.是农作物必需的营养元素
光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究,在实验中他们利用18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比,将小球藻放入这三种溶液并光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。
资料:
I.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O是表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3,其中16O占99.76%(可视为100%)
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。
(1)16O、标记物18O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的 方。
(2)如图是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为1:1,结合材料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 千克/米3。
元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题
(1)不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
(2)第3号元素属于 (选填“金属或“非金属)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式 。
2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.一个原子核内的质子数B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数D.是金属还是非金属元素
元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数,回答下列问题:
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
第一周期 |
1 |
2 |
||||||
第二周期 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
第三周期 |
11 |
12 |
Al |
14 |
15 |
16 |
17 |
Ar |
(1)表中铝元素原子的核内质子数为 。
(2)18号元素的原子结构示意图为 。
(3)9号和12号元素形成的化合物的化学式为 。
(4)如图是某化学反应的微观示意图,该反应的化学方程式为 。
硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是( )
A.硒的原子序数为34
B.硒的相对原子质量是78.96
C.硒在化学反应中容易失去电子
D.硒化氢的化学式是H2Se
我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图。下列关于铟的说法中,不正确的是( )
A.元素符号是In
B.原子核外电子数是49
C.相对原子质量是114.8
D.与其它八种元素的根本区别是中子数不同
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分,有关推断不正确的是( )
A.①代表的是碳元素
B.②元素的原子容易失去两个电子
C.③元素与氮元素的化学性质相似
D.元素②和④组成物质的化学式为MgCl
2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布:
请回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ,燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨,组成这两种氧化物的元素中,原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。
(2)第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿,该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍,单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。
(3)在元素周期表中,19号元素钾与钠位于同一族,则钾原子的电子层数为 ,金属钾与钠性质有许多相似之处,原因是 。
铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题:
(1)铝原子核内的质子数为 。
(2)铝的相对原子质量为 。
(3)地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ,该化合物中铝元素的化合价为 。
1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题:
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带 电(填“正”或“负”),1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是 。
(2)甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a= ,b= 。
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
下列说法错误的是( )
A.H2O2属于氧化物
B.碳元素与氧元素位于同一周期
C.NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D.1个钠原子失去1个电子变成钠离子
如图是元素周期表部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。
(1)写出一个三原子分子,且含有10个电子,俗称生命之源的物质的化学式 。
(2)写出一个四原子分子,且一个分子内有10个电子,溶于水,水溶液显碱性的气体的化学式 。
(3)写出三种第一元素组成的物质的化学式 。
(4)写出16号元素的离子符号 。
(5)一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时,叫红宝石,当含少量Fe2+的杂质时,叫绿宝石,写出这种金属氧化物的化学式 。