我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ）
| A． |
NaOH |
B． |
NaHCO 3 |
C． |
H 2SO 4 |
D． |
K 2SO 4 |
小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（"→"表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（ ）
| A． |
F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 |
| B． |
D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 |
| C． |
A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 |
| D． |
若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 |
如图是某胃药标签说明书。
（1）若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理 。
（2）此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？ 。
如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钡溶液B．饱和氨盐水
C．碳酸氢钠溶液D．饱和食盐水
已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）
A．NaOH溶液B．H2OC．AgNO3溶液D．Na2CO3溶液
有稀H2SO4、NaOH溶液、CuCl2溶液、CaO、Fe五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生反应的物质间最多能写出不同的化学反应方程式的个数是（ ）
A．8B．7C．6D．5
已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 |
NaOH溶液 |
稀盐酸 |
AgNO3溶液 |
实验现象 |
蓝色沉淀 |
无明显现象 |
白色沉淀 |
A．FeCl3溶液B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液D．CuCl2溶液
学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 （只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。
如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 |
OH﹣ |
Cl﹣ |
CO32﹣ |
H+ |
溶、挥 |
溶、挥 |
|
Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
Cu2+ |
不 |
溶 |
— |
Ca2+ |
微溶 |
溶 |
不 |
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOHB．CO2和Ca（OH）2
C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2
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