初中化学生活中的常见化合物试题

下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是             

A．向一定量稀盐 酸中加水稀释	B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C．加热一定量的 高锰酸钾固体	D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

空气是一种重要的自然资源，请回答下列问题。
(1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是。自然界中消耗二氧化碳的途径是。科学家正在研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为。
(2)铁与空气中的等物质发生复杂的化学反应，生成铁锈，影响金属材料的有效利用。找出一种铁制品并说明它是怎样防锈的。铁制品一旦生锈，可以用稀盐酸除锈。除锈时观察到的现象，写出反应的化学方程式。

如图是空气中氧气含量的测定装置。试回答：

（1）盛在燃烧匙中的物质常用______________，颜色为________________，发生反应的符号表达式为________________________________。
（2）实验中，燃烧匙中的物质的质量太少，测得氧气的体积分数会________________________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；
（3）该实验中的止水夹应在什么时候打开________________________。
A．在燃烧匙伸入集气瓶前打开
B．在燃烧匙中火焰熄灭后马上打开
C．在实验结束装置冷却后打开
（4）在该实验中，打开止水夹前后，下图能正确表示广口瓶内气体体积变化情况的是________________。

（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质。
①物理性质：_________________________________；
②化学性质：_________________________________。

为了测定空气中氧气的体积分数，按右图装置进行实验：

(1)将燃烧匙中的过量的红磷点燃后放入集气瓶中，观察到的现象是
___________________________________________；
(2)待反应停止冷却后打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，大约达到集气瓶体积的_______为止，有时没有达到理论值的原因_______________________（只要写一点）
(3)燃烧匙内为什么要盛放过量的红磷？______________。
(4)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的一定体积分数的结论外，还可以推出氮
______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）的结
论。
(5)写出发生该反应的文字表达式____________________________。
(6)已知：镁＋氧气氧化镁（固体），镁＋氮气氮化镁（固体）。根据上述反应，想一想，能否用镁代替红磷来测定空气的组成？_______（填“能”或“不能”），为什么?___________________________________。

做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C．选用红磷是因为反应可以消耗O2，生成固态的P2O5

D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了 $N{a}_{2}S{O}_4、K_{2}C{O}_3、BaC{l}_2$、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（）

实验内容	实验现象
①+②	有白色沉淀生成
②+④	有白色沉淀生成
①+③	有气泡冒出

A．	稀盐酸、 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液、 $K_{2}C{O}_3$溶液、 $BaC{l}_2$溶液
B．	$K_{2}C{O}_3$溶液、 $BaC{l}_2$溶液、稀盐酸、 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液
C．	$BaC{l}_2$溶液、 $K_{2}C{O}_3\mathrm{溶液}、N{a}_{2}S{O}_4$溶液、稀盐酸
D．	$N{a}_{2}S{O}_4\mathrm{溶液}、BaC{l}_2\mathrm{溶液}、K_{2}C{O}_3$溶液、稀盐酸

现有一含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量为　　g；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。

回答下列问题。

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO₂、NO₂、CO、CO₂会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 　 　性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是 　                                　。

③固体2中有 　              　（写两种物质）。

（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为 　                          　。

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 　            　；检验D中阴离子的方法是 　                               　。

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 　                　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。

某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是　    　。

【探究过程】

（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无

　       　杂质；向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体。反应的化学方程式为　                      　。

（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　       　。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

（4）小东认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到　             　的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。

（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　   　（填序号）。

A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

B.稀盐酸、BaCl₂溶液

C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液

某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（　　）

A．	X是盐酸
B．	向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．	b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．	c点溶液中的阴离子只有OH ^﹣

粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：

（1）操作1相当于实验室中的　　操作；

（2）沉淀1的化学式为　　；

（3）加入过量试剂1的目的是　　；

（4）滤液4中含有的阴离子是　　（填离子符号）。

我国在2017年"世界环境日"（6月5日）确定的主题是"绿水青山，就是金山银山"．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm ³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 　　g．

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 　　克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

如图是一些物质间的转换关系（提示：二氧化锰不溶于水），请回答下列问题

（1）写出下列物质的名称： B         ， C          ，F         ，G        
（2）写出反应①的表达式：                                        ；
（3）写出反应②的表达式：                      ，实验中预先加水的目的是               
（4）固体C是反应③、④中的        ，在反应前后C的质量和              都不变。

下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．水的电解

B．木炭在密闭的容器内燃烧

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．等质量的氯酸钾在有无二氧化锰条件下加热

人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶液 浓度%	H2O2溶液 体积/mL	温度/℃	MnO2的 用量/g	收集氧气的 体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

⑴ 写出实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气的文字或符号表达式：                             。
⑵ 通过实验①和②对比可知，化学反应速率与               有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                  。
⑶ 通过上述实验        （填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率．
探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

⑴请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式                       
⑵ 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是                   ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为      mL．
⑶ 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？         （填写序号）
a．加快集气瓶冷却  
b．液封导气管末端以防气体逸出  
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．