初中化学生石灰的性质与用途填空题

请用下列物质的序号填空：
①石墨  ②二氧化碳  ③氢气   ④塑料   ⑤二氧化硫   ⑥氧气
（1）可用于医疗上抢救病人的气体是             ；（2）用来制干电池电极的是           ；
（3）密度最小的气体是                ；（4）会形成酸雨的是            ；
（5）引起“温室效应”的气体是                 。

为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表。

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为______________g，二氧化碳的质量为_______________g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________________。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________________。
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是                             。

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是               变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式                    ．
（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是            （填字母）．
A．易溶于水     B．有挥发性    C．受热易分解

潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式__________         _______________
（2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点
是：一方面______________________________另一方面__________________________

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是                （填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为                ．
（3）第③步反应的基本类型属于                ．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点              ．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧                   （__________）反应
（2）酒精（C₂H₅OH）在空气中燃烧                 
（3）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质             ．

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl₄在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。下图为某化工企业生产流程示意图：

请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为___________；
（2）①中发生的反应为：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂ 2X＋2TiCl₄＋6CO，则X为_____________（填化学式）；
（3）③中需要氩气（Ar）作保护气，请写出③中反应的化学方程式                 ，
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为_______________。

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧                       ，（         ）
（2）实验室用氯酸钾为原料制取氧气                    ，（         ）
（3）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠                         。

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型
（1）镁条燃烧                                     （     ）反应
（2）电解水                                       （     ）反应

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中发生反应的化学方程式是               ，集气瓶中水的作用是             。
（2）铁生锈的条件是                 ，B中铁钉最易生锈的部位是    （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是            。
（4）D中反应一段时间后，现象是                                                   ，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A氮气       B不锈钢    C活性炭      D石灰石
E肥皂水    F干冰      G武德合金    H氢气
（1）区分硬水与蒸馏水可选用     ；    （2）常用作食品保护气的是    ；
（3）工业冶炼生铁的原料         ；    （4）制作保险丝        ；
（5）可用作人工降雨             ；    （6）可作冰箱去味剂的是    。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A氯化钠   B氢气   C肥皂水  D武德合金  E盐酸   F明矾 G.碳酸氢铵
（1）区分硬水和软水      ；（2）作食品调味剂    ； （3）理想绿色能源      ；
（4）用作净水剂的是     ；（5）作保险丝材料     ； （6）用作化学肥料      。

（1）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A．铜；B．氧气；C．氮气；D．水银；E．氢气；F．干冰。这六种物质中，选择适当的物质的序号填空：
①常用作温度计中金属的是              ；②能使带火星的木条复燃的气体是              ；
③可用作食品保护气是            ；④常用做导线的金属是                 ；
⑤被称为理想的“绿色能源”的是           ；⑥可用于人工降雨的物质是            
（2）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
①水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是         （填字母编号）；
A．盐酸        B．白酒        C．碘酒         D．硫酸铜溶液
②自然界中几乎没有纯净的水。下列措施不属于水的净化方法的是          （填字母编号）；
A．沉降       B．过滤        C．杀菌消毒         D．电解
③下列现象属于乳化现象的是           （填字母编号）；
A．用食醋清洗热水壶中的水垢   B．用洗洁精洗去碗筷上的油渍
C．用酒精配制碘酒                D．用汽油洗去衣服上的油污
④右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为          ；从能量变化角度看，该反应将         能转化为化学能。

⑤在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH₃OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为                 。

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性质见表。

熔点	沸点	热稳定性	与澄清石灰水反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O	与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

 
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置
①仪器a和b的名称分别是____________和____________。
②证明存在CO₂的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。
③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。
【Mr（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，Mr（KMnO₄）=158】。

（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟____________（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________和____________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____________（选填字母）。
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________________________________________________。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是____________；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__________，该反应的化学方程式为__________________________。