钢铁是使用最多的金属材料。
（1）钢的含碳量 ▲ 生铁（填“大于”或“小于”）。
（2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ （填字母），产生该现象的原因
是 ▲ 。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 ▲ （填字母）。
| A．银块 | B．铜块 | C．锡块 | D．锌块 |
有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。请写出上述A C两个反应的化学方程式是：
（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，
其优点是 。
钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式 。
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是 。
（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式 。
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什
么合理的建议 。（答一点即可）
在实验室里，可以利用下图装置制得铁。
（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。
（2）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。
在C处点燃气体的目的是 。
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是
。
欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
| 调查内容 |
掉漆的自行车 |
露天堆放的钢筋 |
洗净并擦干的菜刀 |
镀铬的铁质水龙头 |
| 铁制品锈蚀情况 |
长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 |
时间长了钢筋表面出现锈层 |
菜刀放置较长时间也不生锈 |
龙头较长时间不生锈 |
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。
人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
交流与反思：
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是
，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。
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