初中化学金属活动性顺序及其应用试题

金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）

A．

R＞Cu

B．

R＞Fe

C．

Zn＞R

D．

R＞Ag

了解金属及其合金的性质，有助于更好地指导生产生活．

（1）黄金饰品虽佩戴多年仍不变色，原因是 　 　．

（2）在青铜、生铁、焊锡、玻璃钢四种材料中，不属于合金的是 　 　．

（3）向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式，下同）．向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 　 　．

金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　　（填序号）．

（2）铁是生活中应用最广泛的金属，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是　　．

（3）向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）．

分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO ₃） ₂、Cu（NO ₃） ₂和AgNO ₃混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）

A．	若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．	当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．	若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2，一定不含AgNO 3、Cu（NO 3） 2
D．	若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

了解金属及其合金的性质，有助于更好地指导生产生活．

（1）黄金饰品虽佩戴多年仍不变色，原因是 　　．

（2）在青铜、生铁、焊锡、玻璃钢四种材料中，不属于合金的是 　　．

（3）向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是 　　（填化学式，下同）．向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 　　．

将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（　　）

A．

5个

B．

4个

C．

3个

D．

2个

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．无法判断

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生

C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu

D．滤液中一定有Cu（NO₃）₂，可能有Zn（NO₃）₂和AgNO₃

某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃

B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO ₃） ₂，可能含有Cu（NO ₃） ₂

C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO ₃） ₂、Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃

D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）

A．将Fe、Cu分别加入AgNO₃溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO₄溶液中

金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）由于金属铜具有良好的　　，常用于制作导线。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　　等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是　　。

（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是　　；反应后所得溶液的质量与反应前相比　　。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。

向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（　　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌

D．若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。

（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是　　。

（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是　　（填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与　　共同作用的结果。

（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为　　。

（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是　　。

为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（　　）

A．Mg、Cu、FeSO₄溶液

B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO₄溶液

C．Cu、FeSO₄溶液、MgSO₄溶液

D．Fe、MgSO₄溶液、CuSO₄溶液

向CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式　；

（2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸：

①若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有　　，可能有　　；

②若无气泡产生，则滤渣中一定有　　。