初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A物质的溶解度为　　。

（2）　　（填“t₁℃”或“t₂℃”）时，A、C两物质的溶解度相等；

（3）t₂℃时，将30g A物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（4）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	硝酸钾	31.6	63.9	110	169	246
	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是　　g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是　　。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是　　。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量　　（填“一定”或“不一定”）相等。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图可知，　　的溶解度随温度的升高而减小。

（2）将t₁℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t₂℃（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度是　　g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　　。

（4）t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　　。

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时P点的意义是　　。

（2）t₂℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲　　丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）M点的含义是　　。

（2）在t₂℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g。

（3）在t₁℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用　　的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　　g，此时溶液的溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

人类的生活、生产离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。

（1）电解水的实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，b玻璃管内产生的气体体积约为16mL时，a玻璃管内产生的气体体积约为　　mL。

（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中能除去颜色和异味的操作是　　。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。

①t₁℃时，溶解度等于20g的物质有　　；

②t₂℃时，向盛有50g B物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量　　（填“＞”、“＝”或“＜”）150g；

③t₂℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH ₃、CO ₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO ₂+H ₂O+NH ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，过滤，滤液中主要含有NH ₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH ₄Cl、NaCl、NaHCO ₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　                           　。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 　           　、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　       　（填标号）。

A．	甲和乙都是饱和溶液
B．	溶剂的质量：甲＜乙
C．	溶液的质量：甲＞乙
D．	溶质的质量分数：甲＝乙

故填：ABD。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度