根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将10 g KClO3加入100 g水中，溶液质量为110 g
B．30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%
C．分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D．除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t 2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t 1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 （选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是 （选填“物理”或“化学”）变化。
溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度 |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
KCl |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
|
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为
g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数 乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 。
①溶质质量一定变大
②溶剂质量一定变小
③溶质质量分数一定变大
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