硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．用洗涤剂清洗油污是溶解作用
B．NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3
C．NaOH溶于水会使溶液温度升高
D．河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物
将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ |
95 |
90 |
80 |
30 |
10 |
析出M的质量/g |
0 |
0 |
15 |
100 |
116 |
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A． |
t 1℃时，甲、乙的溶解度相等 |
| B． |
t 1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 |
| C． |
当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯 |
| D． |
t 2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液 |
物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．一切化学变化都遵循质量守恒定律
C．物质发生化学变化时伴随着能量变化
D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
| A． |
甲物质的溶解度受温度变化影响较大 |
| B． |
t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 |
| C． |
乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 |
| D． |
t 2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液 |
为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A． |
t 1℃时，a物质的溶解度是30g |
| B． |
t 2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% |
| C． |
t 3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c |
| D． |
t 2℃和t 3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 |
现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
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