初中化学饱和溶液和不饱和溶液试题

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO 3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

A．	NaCl的溶解度比KNO 3的溶解度大
B．	两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．	20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．	60℃时，将11gKNO 3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和

如表是NaCl、KNO ₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO 3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO ₃的溶解度受温度变化影响大的是 　　．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 　　，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 　　g．

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 　　（填字母），溶质质量分数最大的是 　　（填字母）．

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．	t 2℃，所得溶液都是饱和溶液
B．	t 1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．	甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．	t 2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．	操作I一定是降温	B．	①与②的溶液质量一定相等
C．	①与③的溶质质量一定相等	D．	②与③的溶质质量分数一定相等

某"天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该"天气瓶"在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）

A．

甲、乙

B．

甲、丙

C．

乙、丙

D．

甲、乙、丙

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为　　%（结果保留一位小数）。

20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（　　）

A．	所得溶液可能都是饱和溶液
B．	20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．	溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．	升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）

A．	②中溶液是饱和溶液
B．	③中溶液一定是不饱和溶液
C．	②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．	③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：

（1）乙烧杯中的溶液 　　（选填"是"、"不是"或"可能是"）氯化钠饱和溶液

（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 　　．

如表是不同温度下KNO₃的溶解度表。

温度（℃）	0	20	40
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9

（1）称取30g KNO₃固体时，在加一定量的KNO₃固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　，直到天平平衡；

（2）20℃时，将30g KNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？　　；

（3）要使20℃时的KNO₃不饱和溶液变成饱和溶液，可采用　　的方法。（写一种即可）

在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　　。

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　　。

①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度

某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大             

B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多             

C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2

D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等