初中化学实验探究物质的组成成分以及含量填空题

金属在生产、生活中应用广泛．

（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是　　（填字母）．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　．

（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的　　 （填物质名称）和水接触而生锈．

（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为　　，发生反应的化学方程式为　　．

（5）学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验．

（已知：FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质

③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO

④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO

以上说法中正确的是　　．

右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（40度可以着火燃烧），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。

（1）该实验的目的是                           。
（2）实验的原理是（用文字表达式）                    。
（3）现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为__________（填整数）的位置上。

探究溶液成分

有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：

（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　　（填溶质化学式，下同）；

（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有

　　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　　（任写一个）：

（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：

①步骤一的现象是　　；

②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　　；

③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　　种。

某化学兴趣小组在实验室利用自已设计的装置（如图装置一）测定空气中氧气的含量。
实验步骤：
 
装置一                         装置二
（1）测量实验需要的具支试管的容积。
（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞。用瘪气球密封试管的支管口。移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上。
（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。
（4）停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。
根据以上实验，回答下列问题：
①在实验室中如何测量该具支试管的容积？
②在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是              ，不断推拉注射器的目的是：             
③假设具支试管的容积为50ml，反应前注射器中气体的体积为20ml，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为             ml。由此可得实验结论
④下列关于该实验的说法正确的是          （填序号）
a、加热时，应先使试管底部均匀受热
b、注射器中预先不留一定体积的气体对实验结果没有影响
c、反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内。
⑤若将装置一改成装置二，装置二优点：

某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验．

①反应生成气体的化学方程式是　　．

②M 中一定没有　　．

③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：

Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；

Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；

Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；

Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y．

完成填空：

试剂X是　　（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是　　溶液．能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是　　；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是　步　．（需写明现象对应的步骤编号）

如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。
（已知：铜 +氧气 氧化铜；氧化铜是固体）

（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为_________mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的_____________。
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①______________________
②______________________。
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？_______________，为什么？ ___________________。

金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　　等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是　　（写其中一个化学方程式）。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是　　。

②步骤Ⅱ中产生的现象是　　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是　　。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为　　（用m和n的代数式表示）。

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为．若用排空气法收集，应选用的收集装置为（选填字母）。
（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是A．收集到更多的O₂       B．加快反应速率       C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是．

学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO₃溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式　　。

（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　　g。

（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　　。

有一包白色粉末，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 　    　。

（2）白色粉末的成分是 　                    　。

水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；

（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；

（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；

（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。

[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；

（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；

（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。

[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。

（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有　　。B中发生反应的化学方程式为　　。

（2）反应前装置C中的药品为　　溶液。

（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是　。

[实验结论]猜想　　正确。

[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是　　，应补充的最后一步实验操作及现象是　　。

某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：

【实验一】

（1）操作Ⅰ的名称是 　　。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 　　（填化学式，下同），一定没有 　　，发生反应的化学方程式是 　　。

【实验二】

步骤一：

步骤二：

取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。

（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有 　　，发生反应的化学方程式是 　　。

（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是 　　，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是 　　（写一个）。

（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是 　　。

【反思与交流】

（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有 　　种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改： 　　。

某气体可能由CO、H₂、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是　　。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　　色。

碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

[查阅资料]氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。

取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是　　和　　（填离子符号）。

（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了　　（填化学式）气体。

Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：

（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是　　。

（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的　　（填序号）装置来处理尾气。

有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。

（1）该气体为　　 （写化学式）。

（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　　。