初中化学实验探究物质的组成成分以及含量选择题

下列实验方案中，能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	除去混入CO2 中的O2	通过炽热的木炭层
B	确认粉末中含有MnO2 和CuO	加入过量的过氧化氢溶液
C	从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3	加入足量的稀盐酸，过滤
D	从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag	加入适量的铜粉，过滤

下列实验设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实 验 设 计
实验目的	验证二氧化碳与水反应生成碳酸	确定石蜡成分中含有碳元素	探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点	证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

 

某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜.其中可行的是：

A．将固体高温加热，看是否有红色固体生成

B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余

C．在样品中加水，是否有蓝色沉淀

D．在样品中加硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色

下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（      ）

A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊

B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠

D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺

如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该

A．得出空气中没有二氧化碳的结论

B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论

C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气

D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气

下列装置或操作能达到实验目的的是

A               B                    C                D

A．	稀释浓硫酸
B．	探究燃烧的三个条件
C．	测定空气中氧气的含量
D．	探究 $C{O}_2$的性质

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种。按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。
资料：Ⅰ.相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。

实验步骤	实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度	气体体积不变
②通过灼热的氧化铜	固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末	粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊

下列关于该气体的判断正确的是
A．一定含有CO₂、CO和 H₂             B．一定含有H₂，一定不含CO₂和CO
C．一定含有CO₂和 H₂，可能含有CO     D．一定含有CO和 H₂，一定不含CO₂

下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项	实验设计	实验目的
实验一	实验二
A	将带火星的木条伸入装有5 $mL$5%的过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量 $Mn{O}_2$和5 $mL$5%的过氧化氢溶液的试管中	探究催化剂对化学反应速率的影响
B	将铁丝放入2 $mL$10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2 $mL$10%的硫酸铜溶液中	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C	将5 $g$氯化钠加入20 $mL$20℃的水中	将5 $g$硝酸钾加入20 $mL$10℃的水中	比较两种物质溶解度大小
D	将植物嫩叶浸泡在10 $mL$蒸馏水中	取10 $mL$蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中	模拟酸雨的危害

下列转化不能一步实现的是（ ）

A．CO→CO2

B．H2O→H2

C．Ca（OH）2→NaOH

D． KNO3→KCl

某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g

有一包白色粉末，可能含有Na ₂CO ₃、Na ₂SO ₄、K ₂SO ₄、NaCl、Ba（OH） ₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（　　）

A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH． ₂、Na ₂CO ₃、K ₂SO ₄

B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH． ₂、Na ₂CO ₃，可能有NaCl

D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K ₂SO ₄，一定没有Na ₂CO ₃

在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含水蒸气较多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠

B．证明呼出气体含氧气较少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

D．证明呼出气体含二氧化碳较多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊

下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是  ，理由是（从环保或操作角度分析）    。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理          （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤	实验现象	结论

 
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为                                。
【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，
①氧元素的化合价为         ；
②过氧化钠的相对分子质量为   ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为     ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

A．b管中铁钉不会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀