高中化学推断题

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：一定条件下FeS₂能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：_________________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：____________________________。

（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y                   ，D                  。
（2）上述属于取代反应的有           （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④                             
B+E                                
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：
（1）E→F的反应类型是                 。
（2）A的结构简式为                    ，G的结构简式为                 。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是               ，现象是                  。
（4）B生成C的化学方程式为                           。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有             种（不包含A），写出其中一种的结构简式                  。
①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH₂）₄；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH₃和H₂O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A             ，C             ，F             。
（2）K的化学式为             。
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④                     ；
反应⑤                     。
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：                   。

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是_______________。
（2）甲的结构简式是_______________。
（3）B→C反应的化学方程式是_______________。
（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________________。
（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________________（填序号）
a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式_______________（写出一种即可）。
（7）E的分子式为C₁₀H₁₄O₂，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是____________。

已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如下图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_________________。
（2）写出化合物L的电子式：______________ 反应②的化学方程式为_________________。
（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_______________。
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_______________（填序号）方法
①热还原法 ②电解法 ③热分解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为__________，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：________________。
反应⑤：________________。
反应⑥：________________。
反应④：________________。
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

(10分）下图中A～J均为有机化合物。

根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为                 。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为                     。
（3）由A生成D的反应类型是                 。
（4）G的分子式为C₆H₁₀O₄，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为             。
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
，
则由E和A反应生成F的化学方程式为              。

[化学—选修5：有机化学基础]合成P(一种抗氧剂)的路线如下:

已知：①

②A和W互为同分异构体,A分子中有两种不同化学环境的氢原子,W核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。
（1）G的结构简式是          ；E中含有的官能团名称是          。
（2）A→B的化学方程式是                  ；该反应类型为               。
（3）B经催化加氢生成的物质的名称是                         。
（4）G和W反应生成P的化学方程式是                    ；该反应类型为                。
（5）关于C和P,下列说法正确的是        。
①C和P都能使FeCl₃溶液显色  
②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀
③C和P都能与Na₂CO₃溶液反应  
④C和P含有的官能团种类相同
⑤P能发生水解反应而C不能   
⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同

(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是________________。
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是________________。

已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：
（1）P的结构式为       ,B的电子式为        。
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为   。
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式        。
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式         。
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
Ⅱ. （R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是            。
（2）②的化学方程式为                       。
（3）PMMA单体的官能团名称是                 、                    。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为                     。
（5）G的结构简式为                    。
（6）下列说法正确的是           （填字母序号）。
a．⑦为酯化反应   
b．B和D互为同系物   
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是            。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式                       。

（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（1）A是            （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL  12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO₄^2－）＝     mol/L，产生SO₂体积（标准状况下）＝      L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是    ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为      。
②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是             。