高中化学选择题

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述不正确的是          （   ）

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

下列说法正确的是

A．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D．按系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

下列叙述正确的是（  ）

A．若丙醇中的氧为^188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

B．氨基酸、丙烯酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

C．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

D．用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法 （  ）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；

A．①③⑥

B．①②④

C．①②⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA

C．12g C60中含有60NA个电子

D．1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO4^2^一）=v（Cr2O7^2—）时，说明反应2CrO4^2—（黄色）+2H^+Cr2O7^2—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2^一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO4^2^－、K^＋、NO3^－、Mg^2^＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe^2^＋、K^＋、NO3^－、Na^＋

C．水电离出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO3^－、Cl^－、SO4^2^－

D．CO3^2^－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO3^－、Al^3^＋

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)
C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]

含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

离子	Mg^2+	Al^3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

 

已知NO₂遇水发生反应：2NO₂ ＋ H₂O → HNO₂ ＋ HNO₃。实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂。下列说法错误的是

A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O

B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应

已知NaCN溶液呈碱性；(CN)₂与卤素单质的性质相似；CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是                                          

A．HCNH^＋＋CN^－

B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br^－→ 2CN^－＋Br2

D．(CN)2 ＋ 2OH^－→ CN^－＋ CNO^－＋ H2O