高中化学选择题

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡向右移动

B．升高温度，平衡向左移动

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的正反应为放热反应

100mL 6mol•L^﹣1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦

在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法正确的是

A．增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

B．1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

C．起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

D．往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^﹣1，c（CO）=0.1mol•L^﹣1．则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

常温下,下列溶液中与1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10^-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH^-)=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10^-4mol/L的NaOH溶液中

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag^+（aq）+Cl^﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca^2+、Mg^2+、HCO3^﹣、SO4^2^﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca^2+、Mg^2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

单质X和Y相互反应生成化合物X²⁺Y^2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y^2-具有还原性 ⑥XY中的X²⁺具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺氧化性强。
以上叙述正确的是

A．①④⑤⑥⑦	B．①③④⑤
C．②④⑤	D．①②⑤⑥⑦

H^－可以跟NH₃反应，H^－＋NH₃=NH＋H₂，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性	B．H^－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物	D．该反应属于置换反应

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化	B．解毒时血红蛋白被还原
C．药品美蓝应具有还原性	D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca^2^＋、Na^＋、NO3^－、CO3^2^－

B．Mg^2^＋、Cl^－、NH4^＋、SO4^2^－

C．K^＋、Cl^－、HCO3^－、NO3^－

D．Ca^2^＋、Na^＋、Fe^3^＋、NO3^－

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B=B^2＋＋A ②A^2＋＋C=C^2＋＋A
③B^2＋＋C=C^2＋＋B ④C^2＋＋D=D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂＋NH₄Cl=NaCl＋NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH₄NO₂只是氧化剂
②NH₄NO₂只是还原剂
③NH₄NO₂发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A．①③	B．①④
C．③④⑤	D．②③④

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性