高中化学物质检验实验方案的设计选择题

下列实验可行的是                  （ 　）

A．可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液

B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

C．向煮沸的1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量硫酸后，过滤、洗涤

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2^＋

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO3^2^—

D．往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO4^2^－

A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析

B．KCl (I2 ) 固体：加热，升华

C．NaC1 (KNO3 ) ：配成饱和溶液，降温结晶

D．CO2(SO2 ) ：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是                  （   ）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

下列实验装置不适用于物质分离的是（）

A．
B．
C．
D．

下列实验能达到预期目的的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A． 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性 B． 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 C． 把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 组成原电池验证Fe比Cu活泼 D． 加热氯化铵和碘单质的固体混合物 分离除去碘单质

下列实验可行的是（      ）

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取

下列实验可行的是（     ）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe^2^＋

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

下列除去杂质的方法正确的是（）

A．	除去 中混有的 ：用澄清石灰水洗气
B．	除去 固体中混有的 ：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．	除去 溶液中混有的 ：加入过量铁粉，过滤
D．	除去 粉中混有的 ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中所述实验现象，M溶液中可能含有的阳离子与N溶液中可能含有的阴离子分别为    （  ）

	M	N
A	Al^3+	HCO3^—
B	Fe^3+	HSO4^—
C	Fe^3+	HCO3^—
D	Mg^2+	CO3^2^—

 

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是

A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH	B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4
C．Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl	D．KNO3 、NaCl、BaCl2、（NH4)2SO4

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钠、氯化铝和氰化铵五种溶液，这种试剂是 

A．硝酸银溶液	B．氯化钡溶液
C．氨水	D．氢氧化钠溶液

化学工作者从有机反应：RH＋Cl₂（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

A．蒸馏法

B．水洗分液法

C．升华法

D．有机溶剂萃取法

为了除去粗盐中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）
　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③	B．④①②⑤③
C．②⑤④①③	D．⑤②④①③

用加热可分离的一组是                                  

A．氯化铵和消石灰

B．碳铵和过氧化钠

C．碘和食盐

D．硝酸铵和硫酸钠