高中化学乙醇的催化氧化实验填空题

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁      （反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
  △H₂=－283 kJ·mol^-1                                  （反应2）
  △H₃=－242 kJ·mol^-1                   （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=          。
（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄
该反应的焓变△H₄=           。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                 。
（3）反应1的平衡常数表达式为                。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                        （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                    。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为                   。

下图中的均为有机物

据上图回答问题：
（1）的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）
（3）的分子式是：　　　　　　　　　　　　
的结构简式是反应的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　
（4）符合下列3个条件的的同分异构体的数目有个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、　ⅱ）与有相同官能团、ⅲ）不与溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　
（5）是的工业原料，用化学方程式表示的一种的工业用途

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的     倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为          极。
①写出b极的电极反应式                    。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为      L。

下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO₄粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）_________________。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为____________。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。D处使用碱石灰的作用是_________________。
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____________________。
（4）图中G处导管倾斜的作用是_____________________。
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是_______________________。

你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

1．	燃料乙醇的生产过程可由下图表示： （1）粉碎玉米的目的是：。 （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是。 （3）步骤a的操作是（）。 A． 蒸发 B． 萃取 C． 蒸馏 D． 分液 （4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：。 （5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： 根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇kg。（相对原子质量：C-12   H-1   O-16）

2．	到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。 （1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：。 （2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是。

3．	右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（） A． 是最理想的绿色能源 B． 提供的能量来自于太阳能 C． 生产和消费过程对空气没有任何影响 D． 生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

4．	除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是。

α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

可供选择的试剂：①Br2 ②H2 ③O2

请回答下列问题：
（1）试剂1是___________，试剂2是___________。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是_____________________________。
（3）G和H的结构简式分别是：G__________________；H__________________。
（4）E转化为F的反应方程式是__________________________________________。

现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B。
（1）混合物中A可能的分子式_______________；B可能的分子式_______________。
（2）若n(A)∶n(B)=1∶1时，A的名称_______________；B的名称_______________。
（3）若n(A)∶n(B)≠1∶1时，
A的结构简式为______________________________；
B的结构简式为______________________________；
则n(A)∶n(B)=______________________________。

某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①、取6.2克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重5.4克，N增重8.8克。
②、测定相对分子质量为62。
③、测定核磁共振氢谱，有两个强峰，比值为2：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为　　　　　　　　　　。
（2）12.4克A与足量钠反应生成气体的体积为　　升（标准状况）
（3）A与乙酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

白藜芦醇，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中。它可能具有抗癌性。该物质和溴水或 氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是         mol。

1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂ HOCH₂CH₂CHOHOCH₂CH₂CH₂OH
⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。

	C2H4	O2	N2
反应前体积分数	25.0%	15.0%	60.0%	0
某一时刻体积分数	5.56%	5.54%	66.7%	22.2%

计算此时乙烯的转化率。
⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂
假设在生产过程中，反应②中CO和H₂、反应③中H₂均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？