高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质试题

某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO₃的物质的量             ；
（2）样品中小苏打的质量分数               ；
（3）所用盐酸的物质的量浓度               ；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品        （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为                                      。
（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是                。
（3）写出②的离子方程式                                             。
（4）写出④的离子方程式                                             。

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

组号	反应温度 /℃	参加反应物质
KMnO4	H2C2O4	MnSO4
V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1

某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式                                    
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是          
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）        
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 B中应放置的液体（填字母）为：                  。
A．饱和  Na₂SO₃  溶液    B．酸性KMnO₄  溶液    C．浓溴水       D．饱和NaHSO₃
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是        。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl₂ 溶液       C．Ag        D． Na₂CO₃  溶液

(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是                                                        。
（2）哪一段时段的反应速率最小                    ，原因是                    
                                           。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）               。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）                       。

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束

B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
（1）提出假设
①乙醛与溴水发生加成反应生成
②乙醛与溴水发生取代反应生成CH₂BrCHO；
③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A     。
（2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取一定量   B  于试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适量   C   和    D    。
步骤2：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到     E     溶液的液面上。	F              ,          G          。

（4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K             。

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：                              。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂（还原产物为Cl^-），该反应的化学方程式为：
             ；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：                 。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：             ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收                。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为             （用m、c、V表示）。

为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                      ．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择           （填字母编号）．
A．KMnO₄溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是               
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                      
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是                         
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃          kg．

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1 NaOH溶液中得到漂白水。

某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂。(注：装置D中布条为红色)
（1）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
      KMnO₄+      HCl(浓)  =        KCl +      MnCl₂+      Cl₂↑+      H₂O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl₂的物质的量为_______________。
（3）浓硫酸的作用是             。
（4）实验时装置D中的现象是                  。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为                  。
（6）配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和           ，需称量的NaOH的质量是          。

O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1
的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用                (填物质名称)作指示剂；
③反应后溶液中碘的含量为_________g·L^－1；（用字母表示）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是                               。
（2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个         （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）装置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
（4）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是                 

某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）

A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL

B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL

C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL

D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：
  KMnO₄+ H₂C₂O₄+  H₂SO₄—  K₂SO₄+  MnSO₄+  CO₂↑+  H₂O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4溶液、少量催化剂

   该实验探究的是          对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                    (用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                       。