如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)
下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是 ( )
| A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多 |
| B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
| C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
| D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流 |
| A．2H＋＋2e－===H2 | B．Fe2＋＋2e－===Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | D．Fe3＋＋e－===Fe2＋ |
| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ |
| B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| D．Fe－3e－===Fe3＋ |
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ |
| C．①③⑤ | D．②④ |
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B．铝片不用特殊方法保存 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后速度加快 |
| D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）
| A．在含铁元素较多的酸性土壤中 |
| B．在干燥致密不透气的土壤中 |
| C．在潮湿疏松的碱性土壤中 |
| D．在含炭粒较多、潮湿疏松透气的中性土壤中 |
如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有
。说明铁钉发生了 腐蚀，其中正极的电极反应式为 ，溶液中发生的化学方程式为
。
．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．银制奖章久置后表面变暗 |
| C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 |
| D．铝制的导线与铜制的导线不易连接在一起 |
某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（ ）
| A．②③ | B．②① | C．③① | D．④① |
铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（ ）
| A．炭棒上放出氯气 | B．炭棒附近产生OH－ |
| C．炭棒上放出氧气 | D．铁钉被氧化 |
H2
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