高中化学无机物的性质实验试题

为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片

下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（  ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的

对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。

（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是           。
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了           （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）铁生锈的外部条件是                                                    。
（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是        。
A．刷油漆         B．包上一层塑料层        C．连接一定数量镁块

如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。

A．(2)(4)(1)(3)

B．(3)(4)(1)(2)

C．(4)(3)(2)(1)

D．(1)(3)(2)(4)

下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
               
①                 ②               ③               ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
 

目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作(   )

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H₂O+O₂ = 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－= Fe^2+

B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e^－= 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀

对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨

D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（  ）

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。

B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。

D．镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。