高中化学无机物的性质实验选择题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列关于金属的保护的说法中正确的是

A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－=Fe^2^＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

金属防护的方法错误的是

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品

C．用牺牲锌块的方法来保护船身

D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应

B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加

C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－="=" Fe^3+

如图所示，装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（     ）

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

 

如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①④③	B．③②⑤④①
C．⑤④③②①	D．⑤②①③④

下列说法不正确的是

A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液

家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

B．2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2

C．负极反应：Fe —3e^- = Fe^3+

D．正极反应：2H2O + O2 + 4e^--=4OH^—

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO4^2-向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜