高中化学无机物的性质实验选择题

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^-=Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e^-=4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

 

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 [　　]

A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3^＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（   ）

A．粗铜板作阳极

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu^2++2e^-====Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达 99.95%—99.98%

钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

A．Fe－2e^－==Fe^2+	B．2H^＋＋2e^－==H2 ↑
C．4OH^－－4e^－==2H2O＋O2↑	D．2H2O＋O2＋4e^－==4OH^－

下图各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蚀速率最慢的是

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2^＋

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是    (　 )

A．⑤②①④③	B．③②⑤①④
C．⑤④②③①	D．⑤②①③④

钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 (　　)
 

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的

B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或Mg

C．乙图中措施属于外加电流的阴极保护法

D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e^-=4OH^—

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl^一一2e^一=C12↑