在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．⑤＞④＞③＞②＞① |
| C．④＞②＞①＞③＞⑤ | D．②＞③＞⑤＞①＞④ |
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O |
| C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极 |
| D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 |
下列关于铁电极的说法中，正确的是
| A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 | B．在铁片上镀铜时铁片作阳极 |
| C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 | D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 |
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
| A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 |
| B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
下列叙述不正确的是
| A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 |
| B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 |
| D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的 |
下列说法正确的是
| A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 |
| B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 |
| C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 |
| D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜0 |
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
| A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 |
| D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗 |
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
| A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 |
| B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 |
| C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质 |
下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁较生铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3+离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．①③④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
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