钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等 
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
| A．①② | B．②③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （ ）
| A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ | B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－ |
| C．2Fe一 4e－ =2Fe2+ | D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑ |
下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．银质奖牌久置表面变暗 |
钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
| A．Fe－2e－==Fe2+ | B．2H＋＋2e－==H2 ↑ |
| C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ | D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－ |
埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
| A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中 |
| B．在潮湿、疏松的土壤中 |
| C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中 |
| D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中 |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— ="=" Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e- |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑ |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：
| A．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
| A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 |
| B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe3++3e- |
对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是
| A．被保护的金属与电源的正极相连 |
| B．被保护的金属与电源的负极相连 |
| C．在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
| D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 |
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