关于如右图所示装置中的叙述正确的是
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．电子由Fe流向Pt |
| C．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑ |
| D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 |
| B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 |
| C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+ |
| D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀 |
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是( )
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
| A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
| B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
| C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 |
| D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 [ ]
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 | C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
下列关于金属腐蚀正确的是 ( )
A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M(OH)n+ H2↑ |
| B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 |
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
| D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
有关右图装置的叙述正确的是 ( )
| A．这是一个电解池装置 |
| B．这是电解NaOH溶液的装置 |
| C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2 |
| D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－ |
如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）
| A．①②③④ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．③①④② |
下列说法不正确的是
| A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=" 4" OH－ |
| B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 |
| C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
| D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ( )
| A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 |
| B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或Mg |
| C．乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 |
| D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极 |
铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是
| A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 |
| B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 |
| C．将铁壶盛水后保存 |
| D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 |
如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
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