如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（ ）
| A．①②③④ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．③①④② |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
表述I |
表述II |
| A |
氯气具有强氧化性 |
氯水能使有色物质褪色 |
| B |
SiO2既能与酸，又能与碱反应 |
SiO2是两性氧化物 |
| C |
锌的金属性比铁强 |
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| D |
Na2S还原性强 |
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
| A．⑤②①④③ | B．③②⑤④① |
| C．⑤④③②① | D．⑤②①③④ |
下列说法不正确的是
| A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极 |
| C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护 |
| D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍 |
| B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— =Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH— |
| D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
下列有关说法正确的是
| A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1，正交硫比单斜硫稳定 |
| B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1 |
| C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 |
| D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，发生吸氧腐蚀 |
| C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列说法正确的是
| A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 |
| C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
| D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大 |
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
| A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe2＋ |
| B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 |
| C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应 |
| D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
下列关于电化学知识说法正确的是
| A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu |
| B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态 |
| C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－ |
| D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
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