高中化学电解原理的应用实验填空题

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂,其反应的化学方程式：Cu  +  2FeCl₃  ═  CuCl₂  +  2FeCl₂
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目                 。
（2）上述反应中的氧化剂是：                 。
（3）写出FeCl₃的电离方程式：                                    。
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是               （填序号）

A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄。首先不用其他试剂就可鉴别出的是         （写化学式），如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是              （写名称），现象分别为                         。

有七种物质：① 铝，② A1₂O₃，③ 稀硝酸，④ NaHCO₃，⑤ Ba(OH)₂固体，⑥ 氨水，⑦ A1₂(SO₄)₃，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是                   （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为             。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         。

按要求回答下列问题：
（1）NaHCO₃的电离方程式是          。
（2）FeCl₃水解的离子方程式是          。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是          。
（4）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O的化学方程式是          。

请按要求填空：
I．现有：①、② O₂与O₃、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是(        )；
（2）互为同素异形体的是(        )；
（3）互为同分异构体的是(        )；
（4）属于同一化合物的是(        )
II．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态(纯)H₂SO₄  ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是(             ),
（2）以上物质中属于电解质的是(           ),
（3）以上物质中属于非电解质的是(           ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是(         )。

围绕下列七种物质：①铝、②A1₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：                            。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：         。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为           。

按要求回答下列问题：
（1）O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O₄和O₃氧原子数之比为        ；两种气体的体积之比为        。
（2）已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的
是                   （填写序号）。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

物质A的化学式为           ；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO₂)                                            。

(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂   ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由小到大的顺序是              （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄   ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是                 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；
属于弱电解质的是                           ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是                        。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是                        。
（2）F组中物质除了Cl₂外还有           （填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：                 。
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：             。

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为

21、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Ba(OH)₂：__________________________；
(2)HNO₃：____________________________；
(3)Na₂CO₃：__________________________。

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式                   。
（2）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。
（3）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：
RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^- +H₂O 由以上反应可知RO₃^n-被     （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)="===" 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

处于下列状态的物质：

A．氯化钠晶体

B．CO2

C．无水醋酸

D．铁

E．BaSO₄ 
F．熔融的氯化镁  
G．酒精 
H．氨水 
（请用字母填写）。
（1）上述物质中能导电的是：______________
（2）上述物质中属于电解质的是：______________
（3）上述物质中属于非电解质的是：______________
（4）上述物质中属于强电解质的是：______________

（6*1分）某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO₃^2-，加入      试剂（或溶液），反应的离子方程式为                           ；
（2）然后检验SO₄²，加入     试剂（或溶液），反应的离子方程式为                          ；
（3）最后检验Cl^-，加入    试剂（或溶液），反应的离子方程式为                       。