高中化学电解原理的应用实验选择题

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO3^-)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A．纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰	B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C．胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙	D．液氧 波尔多液 氨气 蔗糖

下列叙述中正确的是

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合价是+2

D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO^－+ H^+

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
弱电解质	HCl	CH3COOH	HClO	Ca（OH）2
强电解质	H3PO4	FeCl3	BaSO4	HNO3
非电解质	CH4	Cu	C2H5OH	H2O

 

某盐的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，若有0．2mol Na⁺、0．4molMg²⁺ 0．4molCl^-，SO₄^2-的物质的量为

A．0．1mol

B．0．3mol

C．0．5mol

D．0．15mol

下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（   ）

A．KHSO4=K^++H^++SO4^2-	B．NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-
C．Mg(NO3)2=Mg^2++(NO3)2^2-	D．KClO3=K^++Cl^5++3O^2-

下列电离方程式书写错误的是

A．H2S04=2H^++SO4^2-

B．Ba( OH) 2=Ba^2++2OH^-

C．Na2CO3=2Na^+1+C03^-2

D．NaHCO3=Na^++HC03^-

下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾

B．盐酸

C．酒精

D．铜

下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（    ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列说法正确的是(   )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，v醋酸<vNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag^+)·c(X^-)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF