高中化学电解原理的应用实验选择题

下列物质均属于电解质的一组是

A．NaCl、BaSO4

B．CH4、NH3

C．Al、Fe、Cu

D．C2H5OH、CuSO4

下列物质的电离方程式，不正确的是

A．Ba(OH)2 =" Ba2+" + 2OH﹣	B．NaHCO3 =" Na+" + H+ + CO32-
C．NaHSO4=" Na+" + H+ + SO42-	D．CH3COOH CH3COO-+ H+

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质

下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是

A．五水硫酸铜、SO2、空气	B．NH3、Cu、空气
C．盐酸、硫酸、胶体	D．氨水、食盐、酒精

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO4^2-	B．可能有SO4^2-或Ag^+
C．一定无Ag^+	D．还可能有CO3^2-

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X是一定为电解质	B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类	D．X可以使任何化合物

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨 水	氯 水	硫 酸	醋 酸	干 冰
B	氧化铁	盐 酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	胆 矾	碘 酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷 酸	氯 气

 

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A．Na2CO3Na^+ + CO3^2-	B．H2SO42H^++ SO4^2-
C．MgCl2Mg^2++2Cl^-	D．NaHSO4Na^++H^++ SO4^2-

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A．纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰	B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C．胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙	D．液氧 波尔多液 氨气 蔗糖

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H⁺。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

A．①②③

B．①②

C．②③

D．③

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2固体

B．NaCl溶液

C．液体HCl

D．熔融的KOH