高中化学电解原理的应用实验选择题

下列电离方程式中正确的是(    )

A．NaHCO3＝Na^＋＋HCO3^－	B．Na2SO4＝2Na^＋＋SO4^－^2
C．Ca(NO3)2＝Ca^2^＋＋2(NO3)^2^－	D．KClO3＝K^＋＋Cl^－＋3O^2^－

下列属于电解质并能导电的物质是(    )

A．熔融的NaCl

B．KNO3溶液

C．干冰

D．金属铝

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

C．向pH=6的蒸馏水和c（H^+）=10^-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同

D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

下列电离方程式中，正确的是                                                                   

A．H2SO4=H2^++SO4^2^－	B．Ba(OH)2=Ba^2++OH^－
C．NaNO3=Na^++NO3^－	D．HClO=H^++Cl^－+O^2^－

下列观点你认为正确的是（     ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是  （   ）
A、酒精            B、氯化钾晶体   C、液态的氯气   D 熔融的氢氧化钠

下列物质中，属于电解质的是

A．银

B．氯气

C．氯化钠

D．蔗糖溶液

能用离子方程式OH^－+ H^＋ H₂O表示的化学反应是

A．氢氧化铜和稀盐酸反应	B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应	D．KOH溶液和CO2反应

根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

下列物质中，不属于电解质的 (    )
A  NaOH         B    H₂SO₄          C 蔗糖  D   NaCl

下列物质中属于电解质的是(　 　)
①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤二氧化硫

A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．①⑤

加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A．Cl^-

B．Ba^2^＋

C．CO3^2-

D．Na^+

下列物质中，属于电解质的是

A．CO2

B．铁

C．CuSO4

D．NaCl溶液

下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．CO2

B．HCl

C．Cu

D．NaOH溶液

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（  ）

A．CaCl2=Ca^2++2Cl^－	B．K2CO3=K^2++CO3^2^－
C．Ba(OH)2=Ba^2++(OH)^2^－	D．FeCl3=Fe^2++3Cl^－