用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
| A．NaCl溶液 | B．HCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．AgNO3溶液 |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）
| A．电源a极为负极 |
| B．KI－淀粉溶液会变蓝 |
| C．可以将惰性电极I换为铜棒 |
| D．惰性电极I上发生的电极反应为：Cu－2e－ === Cu2＋ |
甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是
| A．CuSO4 | B．MgSO4 | C．Al (NO3)3 | D．Na2SO4 |
溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是
| A．阴极只析出氢气 | B．阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C．电解最后阶段为电解水 | D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后pH为7 |
用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
| A．Na2SO4 | B．NaNO3 | C．KOH | D．Cu SO4 |
下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是
| A．铜片，石墨棒，稀硫酸 | B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液 |
| C．锌片，铜片，稀盐酸 | D．铜片，银片，FeCl3溶液 |
右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 
| |
a极板 |
b极板 |
x电极 |
Z溶液 |
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法 中正确的有
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小
| A．①②③ | B．①②③④ | C．①②③④⑤ | D．全部 |
串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，pH最小的是
| A．KNO3溶液 | B．NaCl溶液 | C．AgNO3溶液 | D．CuCl2溶液 |
镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
| A．Cd | B．NiO(OH) | C．Cd(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为
| A．35.5∶108 | B．16∶207 | C．8∶1 | D．108∶35.5 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
| A．CuCl2 (CuO) | B．NaOH (NaOH) |
| C．CuSO4 (CuCO3) | D．NaCl (NaOH) |
下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是
| A．a点和电源正极相连 |
| B．发生还原反应 |
| C．c点附近pH减小 |
| D．d点附近颜色加深 |
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