高中化学探究电解池作用选择题

β′Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g

C．充电时，钠极与外电源的正极相连

D．充电时，阳极发生的反应为xS+2e^-

下列关于电解池的叙述不正确的是（   ）

A．在电解池的阴极发生还原反应

B．与电源负极相连的是电解池的阳极

C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

用惰性电极电解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是

A．阴极的电极反应式为Cu^2++2e^-====Cu，当有Cu^2+时，Fe^3+不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

D．阴极上不可能析出铜

电解水时，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是

A．KNO3

B．NaCl

C．H2SO4

D．NaOH

电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是

A．CuCl2

B．HgCl2

C．AgNO3

D．NaOH

铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（   ）

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L^-1 CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中［H⁺］为（假设体积不变）（   ）

A．1.5 mol·L^-1

B．0.75 mol·L^-1

C．0.5 mol·L^-1

D．0.25 mol·L^-1

某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（   ）

A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是(   )

A．阴、阳两极都用石墨棒

B．铜棒作阳极，铁棒作阴极

C．铁棒作阳极，铜棒作阴极

D．铜棒作阳极，铜棒作阴极

把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
              

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

用Cu棒作电极电解CuSO₄溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示，则曲线与实际情况相符的是(   )
         

下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(   )
          

	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO3	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

 

下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）
                   

用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O₂的是(   )

A．KOH

B．Na2SO4

C．KCl

D．K2SO4

用铂电极电解CuSO₄溶液，当Cu²⁺浓度降至一半时停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·H2O