高中化学探究电解池作用试题

用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则（    ）

A．电解液的质量增加x g	B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g ，a＞x	D．阴极质量增加b g ，b＜x

如下图，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭的气体放出，符合条件的是（   ）

	a极板	b极板	x极板	溶质
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（  ）

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

．用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的c（H^＋）从1×10^－6mol·L^－1变为1×10^－3mol·L^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（   ）

A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（   ）

A．a为负极，b为正极	B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（    ）

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl ₂。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                  。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                              。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是       （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^－）为(设体积保持不变)                。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 
                                                             。

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（   ）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2