高中化学验证原电池的效果选择题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(     )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（      ）

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

原电池产生电流的本质原因是（   ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小	D．电解质溶液的pH保持不变

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出	B．负极附近Cl^－的浓度逐渐减小
C．正极附近Cl^－的浓度逐渐增大	D．溶液中Cl^－的浓度基本不变

两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属性强于B	B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应	D．A的金属活动性一定排在氢前面

在理论上可用来设计原电池的反应是

A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2

B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O

C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4

D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H^+ + 2e^- = H2↑

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是    
 

A．炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e^－=2O^2^－

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al^3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al^3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe^2+，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu^2+

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn^2+浓度增大

C．溶液中的SO4^2^— 浓度增大

D．溶液的密度增大

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄ 
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄  
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO₃溶液

下列各组材料中，不能组成原电池的是：（　 　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	硫酸溶液	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸