高中化学探究沉淀溶解选择题

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知PbI₂的K_sp＝7.0×10^-9，将7.5×10^-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为

A．8.4×10^-4 mol/L	B．5.6×10^-4 mol/L
C．4.2×10^-4 mol/L	D．2.8×10^-4 mol/L

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液 ③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液

A．①>②>③

B．①>③>②

C．②>①>③

D．③>②>①

在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2^－)＝(Ksp)^1/2

B．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)>Ksp，c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2^－)

C．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝Ksp，c(Ba^2^＋)>c(SO4^2^－)

D．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)≠Ksp，c(Ba^2^＋)<c(SO4^2^－)

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L^一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0．001 mol·L^一1盐酸滴定0．001 mol·L^一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al^3^＋与OH^一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（  ）

A．过滤后的溶液中一定没有S^2^﹣

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu^2++S^2^﹣=CuS↓

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列论述错误的是（  ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不相同

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是（    ）

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag^+)减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl^－)/c(Br^－)＝360

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂ (s)  Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ）

A．升高温度，固体的量减少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C．降低温度，溶液中c(OH^－)增大

D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^－(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．lg()

B．lg()

C．14 + lg()

D．14 + lg()

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.5×10^－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

己知Ksp(AgCl) =1.56×10^-10，Ksp(AgBr) =7.7×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(    )

A．Cl^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、Cl^-