高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的     

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质

D．催化剂的加入

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（   ）

A．加入适量的铝粉	B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液	D．加入浓度较大的盐酸

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸  
③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．加入少量浓盐酸	B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是 （       ）

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。现有下列四种溶液①0．0lmol/L的H₂A溶液②0．0lmol/L的NaHA溶液 ③0．02mol/L的HC1溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0．02mol/L的NaOH溶液与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是    （    ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂OH₂A+OH^-
B．溶液③中有：c（HA^-）+c（A^2一）=c（Na⁺）
C．溶液④中有：c（OH^一）=c（H⁺） +c（HA^-） +2c（H₂A）
D．四种溶液中c（HA^-）浓度大小：③>②>①>④

已知N₂+3H₂  2NH₃ △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂△H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．V1增大，V2减小	D．V1减小，V2增大

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 (     )

A．加入少量的硫酸钠	B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液	D．改用浓硫酸

决定化学反应速率的根本因素是 （        ）

A．温度和压强	B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质	D．化学反应进行的限度

20℃时，将0.1 mol·Ｌ^－1Nａ₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^－1 H₂SO₄溶液10 mL混合，
2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，
那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （   ）

A．40 s	B．15 s
C．48 s	D．20 s

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）

A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

下列说法正确的是（  ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高