高中化学溶液的配制试题

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（     ）  
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl^-)＞C(NH4^+)＞C(H^+)＞C(OH^-)	B．C(NH4^+)＞C(Cl^-)＞C(H^+)＞CC(OH^-)
C．C(Cl^-)＝C(NH4^+)＞C(H^+)＝C(OH^-)	D．C(NH4^+)＝C(Cl^-)＞C(H^+)＞C(OH^-)

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A．C(H^+)＞C(OH^-)	B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO^-)＝0.2 mol/L
C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO^-)	D．C(CH3COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则： B是____   __溶液（填溶质的化学式，下同），C是______，
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能：
①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是＿＿（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为＿＿（填上列四种情况之一的序号）；
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=" " c（Cl-），则该溶液一定显＿＿（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

某碱性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)时，才符合题意。

D．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^＋)之和

下列叙述正确的是（   ）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4^+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na^+、S^2-、Br^-、NH4^+等离子可以大量共存

0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

A． c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B． c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C． c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）=" 0.1" mol/L

D． c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)
B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)
D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是