高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC1₂＝4LiC1＋S+SO₂，下列有关判断正确的是

A．还原剂只有锂

B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构

C．氧化产物包括LiCl和SO2

D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

黄铜矿(CuFeS₂)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO₄+16HBr＝5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：                              。

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O ）
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl离子,则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO4^2^－

D．SO3^2^－

辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂＝4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是____，当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O₂的物质的的量为__________mol 。

在3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是

A．1/3mol

B．4/3mol

C．1mol

D．2mol

在某稀溶液中含有0．1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为   （   ）

A．0．1

B．0．12

C．0．15

D．0．2

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K₂Cr₂O₇溶液的浓度为(  )

A．0.01 mol·L^－1

B．0.02 mol·L^－1

C．0.03 mol·L^－1

D．0.04 mol·L^－1

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^X- +3S^2- +cH⁺==2M³⁺ +eS+f H₂O,则M₂O₇^X-中M的化合价为 （  ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol