高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（   ）

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（   ）

A．Si3N4不与任何酸反应

B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价

C．Si3N4含有离子键

D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）

A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O

C．Na2O + H2O = 2NaOH

D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

反应 3Cl₂ + 6KOH    5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1

B．1︰5

C．5︰1

D．3︰2

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(    )                                               

A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定

在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol

B．mol

C．2 mol

D．mol

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是                   

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂ → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^-→ Mn²⁺     HNO₃→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H2O2

B．IO3^-

C．MnO4^-

D．HNO3