高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（   ）

A．硫化、炭化	B．分馏、干馏
C．炼焦、升华	D．风化、裂化

用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

根据这一分类方法请回答：
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

(2)某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_____________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_____________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_____________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl两类。在用H₂SO₄鉴别四种含钠元素的物质时，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：__________________________________________。

火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe₃(SO₄)₂(OH)₆，其中Fe元素的化合价为

A．+2

B．＋3

C．0

D．－2

下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色	B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色	D．O3使某些染料褪色

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为    (    )

A．0.14 mol

B． 0.16 mol

C． 0.21 mol

D．0.24 mol

下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏伽德罗常数） 

A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素

B．比黄金还贵的^18O2和普通的^16O2是两种不同的核素

C．常温常压下，0.1mol D2^16O中含中子数、质子数、电子数均为NA

D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136

下列叙述正确的是（      ）

A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质

B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质

C．和为不同的核素，二者核外电子数不同

D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

下列叙述正确的是

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．^24Mg^34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

下列说法中，正确的是（   ）

A．化学科学与其他科学分支的联系不密切

B．化学研究的主要目的就是认识分子

C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

D．化学研究会造成严重的环境污染。

下列说法正确的是(　　)

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

下列说法正确的是（  ）

A．能电离出H^+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm³，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

下列叙述不正确的是：  

A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

写出下列用语：
（1）醛基的电子式            （2）铵根离子电子式              
（3）锰基态原子的外围电子排布式                  （4）高氯酸的酸酐           
（5）铜绿的化学式               （6）漂白粉的有效成分                    
（7）铜离子的结构示意图                               
（8）写出实验室制氢氧化铁胶体的化学方程式                                  
（9）氢氧化铝的电离方程式