高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能选择题

1 与足量的溶液充分反应，消耗的的物质的量为

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是

A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4^+）与c（SO4^2-）

D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子

B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA

C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA，正极溶解Zn6．5g

D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA

阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³，下列说法中正确的是

A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2

B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H^＋离子数为6.02×10^23

C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.02×10^23[

D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×10^23

下列说法不正确的是

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

将NO₂、NH₃、O₂的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混和气体的平均分子量是（    ）

A．28.1

B．30.2

C．33.1

D．34.0

下列叙述中，正确的是

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．V1=10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1

A．1.00×10^－^3mol	B．1.60×10^－^3mol
C．2.20×10^－^3mol	D．2.40×10^－^3mol

(忽视NO₂与N₂O₄的相互转化)

在100mL12mol·L^-1的浓HCl中加入足量的MnO₂加热，充分反应后得到Cl₂的物质的量是（   ）

A．0.6 mol

B．在0.3 —0.6 mol之间

C．0.3 mol

D．小于0.3 mol

将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V₁和V₂都在同一条件下测定），已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．无法确定

质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（         ）

A．b="2a"

B．a="2b"

C．b﹥2a

D．b﹤2a

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（   ）
A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

下列叙述正确的是                                       

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

D．以上叙述都不正确

在①硫酸 ②芒硝 ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是……（ ）

A．①＞②＞③＞④

B．③＞①＞④＞②

C．①＞③＞④＞②

D．②＞③＞④＞①