高中化学消去反应与水解反应试题

充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需5mol·L^-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为（  ）

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H＝－571.6kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O　△H＝－2 220 kJ·mol^-1
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H₂和丙烷的体积比。

A．1∶3

B．3∶1

C．1∶4

D．1∶1

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（  ）
（1）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（气）+Q₁
（2）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（液）+Q₂
（3）H₂（气）+O₂（气）=H₂O（气）+Q₃

A．Q1>Q2，Q2=2Q3	B．Q1=Q2=Q3
C．Q1<Q2，Q3=Q1/2	D．无法比较

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol^-1
C₂H₆（g）+27O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+25O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol^-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（  ）

A．CH4和C2H4	B．CH4和C2H6
C．C3H8和C2H6	D．C3H8和C2H2

已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=－QkJ·mol^-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（  ）

A．Q=Q1/2

B．Q2＜Q1/2

C．Q2＜Q1＜Q

D．Q=Q1＞Q2

已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（  ）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH_l        C(s)+12O₂(g)= CO(g) ΔH₂
②S(s)+O₂(g)= SO₂(g) ΔH₃         S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)+12O₂(g) =H₂O(1) ΔH₅      2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H₂O CO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量(    )

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol

D．大于1 mol

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（  ）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

已知H₂O(g)H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g) C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（   ）

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol^-1(a＜0)

B．C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol^-1(b＞0)

C．C+O2CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol^-1(c＜0)

D．C(金刚石)C(石墨)　ΔH4=dkJ·mol^-1 (d＞0)

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（  ）

A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶1

联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是                                                             
A．肼是二元碱
B．肼具有还原性
C．从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D．肼燃烧的产物是氮气和水

已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是  

A．Q1=Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．无法比较